Різниця між одноосновним фосфатом натрію і двоосновним

Моноосновна фосфат натрію проти двоосновної | Фосфат натрію Дібасик проти Натрій фосфат натрію | Мононатрій фосфат проти динатрію фосфат | Мононатрій проти Динатрію фосфат
 

Один атом фосфору пов'язаний з чотирма оксигенами, утворюючи -3 багатоатомного аніона. Через одиничні зв’язки та подвійний зв’язок між Р і О фосфор тут має +5 стан окислення. Він має чотиригранну геометрію. Далі йде структура фосфатного аніона.

PO₄^3-                         

Фосфатний аніон може поєднуватися з різними катіонами, утворюючи численні іонні сполуки. Фосфат натрію - така сіль, як три іони натрію, електростатично пов'язані з одним аніоном фосфату. Тринатрієвий фосфат - кристал білого кольору, який сильно розчиняється у воді. Розчиняючись у воді, він виробляє лужний розчин. Двоосновна фосфат натрію та двоосновна фосфат натрію - це дві інші сполуки натрію та фосфату. Для кислоти ми визначаємо термін моноосновна як «кислота, яка має лише один протон, який може бути переданий в основу під час кислотно-лужної реакції». Аналогічно, двоосновна для кислоти означає два протони, які можна подавати в основу. Але якщо розглядати ці два терміни щодо солі, значення зовсім інше. Моноосновна сіль відноситься до солі, яка має лише один атом одновалентного металу. А двоосновна сіль означає мати два одновалентних іона металу. У цьому випадку одновалентним іоном металу є катіон натрію. Оскільки це солі, вони легко розчиняються у воді та утворюють лужні розчини. Ці сполуки є у продажу у водній та безводній формах. Моноосновна і двоосновна фосфат натрію разом дуже важливі в біологічних системах як буфер. Далі медично ці двоє застосовуються як сольове проносне засіб для лікування запорів.

Натрій фосфат одноосновний

Натрійфосфат моноосновний або мононатрієвий фосфат має молекулярну формулу NaH₂PO_4. Молярна маса сполуки - 120 г мовляв^-1. Аніон у цій молекулі - це не тривалентний фосфатний аніон, а H₂PO₄^- аніон. Цей аніон отриманий з іона фосфату, де два водню пов'язані з двома негативними оксигенами. Альтернативно, з іншого боку, він отримав вилучення одного протона з фосфорної кислоти (Н₃PO₄). Аніон фосфату та Н₂PO₄^- аніони знаходяться в рівновазі, у водних середовищах. Натрію фосфат одноосновний доступний у вигляді безбарвних кристалів або білого порошку. Він легко розчиняється у воді, але не розчиняється в органічних розчинниках, як спирт. PKa цього становить між 6,8-7,20. Ця сполука може бути отримана, коли фосфорна кислота реагує з сіллю натрію, як галогенід натрію.

Двоосновна фосфат натрію

Ця сполука також відома як динатрієвий фосфат і має молекулярну формулу Na₂HPO_4. Молярна маса сполуки - 142 г мовляв^-1. Коли два катіона натрію замінюють атоми водню у фосфорній кислоті, отримують двоосновну фосфат натрію. Тож у лабораторії ми можемо виготовити цю сполуку, взаємодіючи два еквіваленти гідроксиду натрію з одним еквівалентом фосфорної кислоти. З'єднання являє собою біле кристалічне тверде речовина, і воно легко розчиняється у воді. PH цього водного розчину - це основне значення, яке становить від 8 до 11. Цю сіль використовують для кулінарних цілей і як проносне.