Різниця між сильними і слабкими кислотами та основами

Сильна проти слабкої кислоти проти основ

Кислоти визначаються декількома способами різними вченими. Арреній визначає кислоту як речовину, яка дарує Н₃О⁺ іони в розчині, тоді як основа - це речовина, яка дарує ОН^- іони до розчину. Бронстед-Лоурі визначає кислоту як речовину, яка може дарувати протон, а основу як речовину, яка може приймати протон. Визначення кислоти Льюїса набагато поширене, ніж зазначені вище. Згідно з цим, будь-який акцептор електронної пари - це кислота, а донор - основа. Згідно з визначенням Арренія, з'єднання повинно мати аніон гідроксиду та здатність дарувати його як гідроксид-іон, щоб він був основою. На думку Льюїса та Бронстеда-Лоурі, можуть існувати молекули, які не мають гідроксидів, але можуть виступати в якості основи. Наприклад, NH₃ є базою Льюїса, оскільки вона може дарувати пару електронів на азот. Na₂СО₃ є Бронстед-Лоурі база без гідроксидних груп, але має здатність приймати водневі речовини.

Сильні і слабкі кислоти

Незалежно від вищезазначених визначень, ми зазвичай ідентифікуємо кислоту як донора протона. Кислоти мають кислуватий смак. Сік лайма та оцет - це дві кислоти, які ми зустрічаємо в наших будинках. Вони реагують з основами, що виробляють воду, і реагують з металами, що утворюють Н₂, таким чином збільшують швидкість корозії металу. Кислоти можна класифікувати на дві, виходячи з їх здатності дисоціювати та виробляти протони. Сильні кислоти, такі як HCl, HNO₃ повністю іонізовані в розчині для отримання протонів. Слабкі кислоти, як СН₃COOH частково дисоціює і дає меншу кількість протонів.

К_а - константа дисоціації кислоти. Це дає вказівку на здатність втрачати протон слабкої кислоти. Щоб перевірити, чи є речовина кислотою чи ні, ми можемо використовувати декілька показників, як лакмусовий папір або pH-папір. У шкалі pH представлено від 1-6 кислот. Кажуть, що кислота з рН 1 дуже сильна, а зі збільшенням значення рН кислотність знижується. 

Сильні і слабкі основи

Основи мають слизьке мило на зразок почуття та гіркого смаку. Вони легко реагують з кислотами, що виробляють молекули води та солі. Каустична сода, нашатирний спирт і харчова сода - одні з загальних основ, з якими ми стикаємося дуже часто. Основи можна класифікувати на дві, виходячи з їх здатності дисоціювати та виробляти гідроксидні іони. Сильні основи, такі як NaOH та KOH, повністю іонізуються в розчині для отримання іонів. Слабкі основи, як NH₃ частково дисоціюють і дають меншу кількість іонів гідроксиду.

К_б є базовою постійною дисоціацією. Це дає вказівку на здатність втрачати гідроксидні іони слабкої основи. Кислоти з більш високим рК_а значення (більше 13) - слабкі кислоти, але їх кон'юговані основи вважаються сильними основами. Щоб перевірити, чи є речовина основою чи ні, ми можемо використовувати декілька показників, як лакмусовий папір або pH-папір. Основи показують значення рН вище 7, і він перетворюється на червоний лакмус в синій.