Різниця між сильною і слабкою кислотою

Кислоти - це хімічні речовини, які дарують іони водню або протони при їх змішуванні в розчинах. Кількість протонів, що виділяються певною кислотою, фактично визначає силу кислоти - чи це сильна, чи слабка кислота. Щоб зрозуміти міцність кислот, потрібно порівняти їх схильність здавати протони на подібну основу (переважно воду). Міцність позначається числом, званим pKA.

Що таке сильна кислота?

Кажуть, що кислота є сильною, якщо вона розчиняється або повністю іонізується в розчині. Це означає, що він здатний давати найбільшу кількість іонів H + або протонів при їх змішуванні в розчині. Ці іони є зарядженими частинками. Оскільки сильна кислота дає більшу кількість іонів, коли вона руйнується або іонізується, це означає, що сильна кислота є провідником електрики.

Коли кислота змішується в Н₂О, протон (Н⁺ іон) переноситься до Н₂O молекула для отримання H3O⁺ (Іон гідроксонію) і - іон, на основі якого бере участь кислота.

За загальним сценарієм,

Такі хімічні реакції можна шанувати, але в деяких випадках кислота виділяє Н⁺ іон досить легко, і реакція виглядає як однобічна. А кислота повна дисоційована.

Наприклад, коли хлорид водню розчиняється у Н₂О щоб зробити HCl, так мало зворотної реакції, що ми можемо написати:

Одного разу відбудеться стовідсоткова віртуальна реакція, де хлорид водню покаже реакцію з Н3О⁺ (Іон гідроксонію) та Cl^- іони. Тут сильною кислотою є хлорид водню.

Що таке слабка кислота?

Кажуть, що кислота є слабкою, якщо вона іонізується частково або неповно, виділяючи в розчин лише деякі її атоми водню. Отже, він менш здатний порівняно з сильною кислотою при виділенні протонів. Слабкі кислоти мають вищий рКа, ніж сильні.

Етанова кислота - хороший приклад слабкої кислоти. Він показує реакцію з Н₂O для отримання H3O⁺ (Іони гідроксонію) та СН₃COOH (етаноат-іони), але зворотна реакція показує більший успіх, ніж пряма. Молекули досить легко реагують на покращення кислоти та Н₂О.

У будь-який час лише приблизно один відсоток СН₃Молекули кислоти COOH демонструють перетворення в іони. Залишилося прості молекули оцтової кислоти (систематично називаються етановою кислотою).

Різниця між сильною та слабкою кислотою

1. Визначення

Сильна кислота

Сильна кислота - це кислота, яка повністю іонізується у водному розчині. Сильна кислота завжди втрачає протон (A H +) при розчиненні в Н₂О. Іншими словами, сильна кислота завжди на ногах і досить ефективна в виділенні протонів.

Слабка кислота

Слабка кислота - це та, яка частково іонізується в розчині. Він виділяє в розчин лише декілька атомів водню. Отже, він менш здатний, ніж сильна кислота.

2. Електропровідність

Сильна кислота

Сильні кислоти завжди будуть демонструвати сильну провідність. Сильні кислоти зазвичай пропускають більше струму порівняно зі слабкими кислотами за однакової напруги та концентрації.

Слабка кислота

Слабкі кислоти мають низьку провідність. Вони погані провідники і показують низьке значення для проходження струму

3. Швидкість реакції

Сильна кислота

Швидкість реакції швидша у сильних кислотах

Слабка кислота

Швидкість реакції у слабких кислот повільніша

4. Приклади

Сильна кислота

Соляна кислота (HCl), азотна кислота (HNO)₃), Перхлорової кислоти (HClO₄), Сірчана кислота (Н₂ТАК₄), Гідройодова кислота (HI), Бідна бромова кислота (HBr), Хлорна кислота (HClO₃).

Слабка кислота

Сірчана кислота (Н₂ТАК₃), Оцтова кислота (СН₃COOH), Фосфорна кислота (H₃PO₄), Бензойної кислоти (С₆Н₅COOH), фтороводородна кислота (HF), мурашина кислота (HCOOH), азотна кислота (HNO₂).

5. рН

Сильна кислота

У сильній кислоті рН нижчий, як правило 3. Сильні кислоти мають дуже високу концентрацію іонів Н + (кислота з рН 3 має 0,001 моль на літр іонів водню).

Слабка кислота

Слабка кислота має рН в межах 3-7.

6. Значення pKa

Сильна кислота

У сильній кислоті значення рКа досить низьке.

Слабка кислота

У слабкій кислоті значення рКа досить високе.

7. Дисоціація

Сильна кислота

HCl (g) + H2O (l) ≈ H₃О⁺(aq) + Cl^-(aq)

Слабка кислота

СН₃COOH (l) + H2O (l) ≈ H₃О⁺(aq) + CH₃СОО^-(aq)

Підсумок сильної кислоти проти Слабка кислота

Бали різниці між сильними та слабкими кислотами були узагальнені нижче: Порівняльна діаграма