Різниця між сірчаною та сірчаною кислотами

Ключова різниця - Сірчана Кислота проти сірчаної кислоти

Сірчана кислота (Н₂ТАК₄) і сірчаної кислоти (Н₂ТАК₃) - це дві неорганічні кислоти, що містять сірку, водень та кисень як елементи. The ключова різниця між сірчаною та сірчаною кислотами знаходиться в окислювальному числі Сірки. Більше того, коли ми порівнюємо дві кислоти за кислотністю, сірчана кислота більш кисла, ніж сірчана. Іншими словами, сірчана кислота є дуже сильною кислотою, а сірчана кислота - відносно слабкою.

Що таке сірчана кислота?

Сірчана кислота є a дуже сильна дипротикова мінеральна кислота що повністю змішується з водою в будь-якій пропорції. Розчинення сірчаної кислоти у воді є екзотермічною реакцією. Це агресивна і шкідлива рідина і завдає стільки травм, як кислотні опіки на шкірі чи очах. Сюди входять як коротко-, так і довгострокові ефекти залежно від концентрації кислоти та часу контакту. Сірчана кислота дуже агресивна через декілька факторів; кислотність, окислювальна здатність, зневоднення, спричинене концентрованими розчинами, і тепло, що виділяється екзотермічною реакцією.

Що таке сірчана кислота?

Сірчана кислота має хімічну формулу Н₂ТАК₃, де число окислення сірки дорівнює +4. Це прозора, безбарвна, слабка і нестійка кислота. Він має гострий запах сірки. Він утворюється, коли діоксид сірки розчиняється у воді, і чиста безводна форма сірчаної кислоти ніколи не була виділена і не виявлена. Сірчана кислота швидко розкладається і дисоціює на свої хімічні компоненти; оскільки він термодинамічно нестабільний. Реакція розкладання є,

Н₂ТАК_{3 (aq)}  → Н₂О_(л)   +   ТАК_{2 (г)}

Яка різниця між Сірчаною кислотою та Сірчаною кислотою?

Структура та хімічна формула:

Сірчана кислота: Хімічна формула сірчаної кислоти - Н₂ТАК₄ де число окислення сірки становить +6. Геометрична структура цієї молекули є чотиригранною.

Сірчана кислота: Хімічна формула сірчаної кислоти - Н₂ТАК₃ де число окислення сірки становить +4. Геометрична структура цієї молекули тригональна пірамідальна.

Кислотність:

Сірчана кислота: Сірка є однією з найсильніших кислот, а це - дипротикова кислота. Константи дисоціації кислоти сірчаної кислоти є; К₁ = 2,4 × 10⁶(сильна кислота) та К₂ = 1,0 × 10⁻².

Сірчана кислота: Кислотність сірчаної кислоти за шкалою рН дорівнює 1,5. Вона не вважається дуже сильною кислотою, але вона не є занадто слабкою кислотою.

Властивості:

Сірчана кислота: Сірчана кислота має крім окислювальних властивостей як властивості окиснення, так і відновлення. Тому він реагує і з металами, і з неметалами; він реагує як інші кислоти з металами, що виробляють водень газу, і відповідною сіллю металу.

Реакції з металами:

Fe (s) + H₂ТАК₄ (aq) → H₂ (g) + FeSO₄ (aq)

Cu + 2 H₂ТАК₄ → ТАК₂ + 2 Н₂O + SO₄²⁻ + Cu²⁺

Реакції з неметалами:

C + 2 H₂ТАК₄ → CO₂ + 2 ТАК₂ + 2 Н₂О

S + 2 H₂ТАК₄ → 3 ТАК₂ + 2 Н₂О

Сірчана кислота: Сірчана кислота не існує як розчин у безводній формі, як сірчана кислота. Однак є дані про те, що молекули сірки існують у газоподібній фазі. На відміну від Н₂ТАК_4, Сірчана кислота проявляє дуже обмежену кількість хімічних реакцій.

CaCO₃(с) + Н₂ТАК₃(ак) → СО₂(г) + Н₂O (л) + CaSO₃(ак)

Використання:

Сірчана кислота: Сірчана кислота широко використовується в усьому світі в широкому спектрі галузей промисловості. Наприклад, його використовують для отримання добрив, вибухових речовин, паперів, миючих засобів, барвників та фарбувальних матеріалів. Крім того, це дуже важливо для хімічного синтезу, обробки поверхонь, нафтової та текстильної промисловості.

Сірчана кислота: Сірчана кислота використовується як дуже сильний відновник. Він має деякі відбілюючі властивості і використовується як відбілюючий засіб.

Надано зображення:

1. Хімічна структура сірчаної кислоти За DMacks (власна робота) [Публічне надбання], через Wikimedia Commons

2. Сірчана кислота-2D Автор Бенья-bmm27 (власна робота) [Публічне надбання], через Wikimedia Commons