Різниця між сірчаною та соляною кислотами

Сірчана кислота проти соляної кислоти

Ми зазвичай ідентифікуємо кислоту як донора протона. Кислоти мають кислуватий смак. Сік лайма та оцет - це дві кислоти, які ми зустрічаємо в наших будинках. Вони реагують з основами, що виробляють воду, і вони реагують з металами, утворюючи Н₂; таким чином, збільшуйте швидкість корозії металу. Кислоти можна класифікувати на дві, виходячи з їх здатності дисоціювати та виробляти протони. Сильні кислоти повністю іонізуються в розчині для отримання протонів. Слабкі кислоти частково дисоціюють і дають меншу кількість протонів. К_а - константа дисоціації кислоти. Це дає вказівку на здатність втрачати протон слабкої кислоти. Щоб перевірити, чи є речовина кислотою чи ні, ми можемо використовувати декілька показників, як лакмусовий папір або pH-папір. У шкалі pH представлено від 1-6 кислот. Кажуть, що кислота з рН 1 дуже сильна, а зі збільшенням значення рН кислотність знижується. Більше того, кислоти перетворюють блакитний лакмус в червоний. Всі кислоти можна розділити на дві як органічні кислоти, так і неорганічні кислоти залежно від їх структури. Сірчана та соляна кислоти зазвичай використовують сильні неорганічні кислоти. Вони також відомі як мінеральні кислоти, і вони походять з мінеральних джерел. Неорганічні кислоти виділяють протони при розчиненні у воді.

Сірчана кислота

Молекулярна формула сірчаної кислоти - Н₂ТАК₄. Сірка є центральним атомом молекули і пов'язана з двома ОН-групами та двома оксигенами (з подвійними зв’язками). Молекула розташована чотиригранно. Сірка сильна, агресивна і в'язка рідина. Це дуже полярна рідина з великою діелектричною постійною і легко розчинною у воді. Реакція іонізації сірки полягає в наступному.

Н₂ТАК₄  → HSO₄ ^- + Н⁺

HSO₄ ^-  →  ТАК₄ ^2- + Н⁺

Сірчана кислота є потужним донором протонів; тому в розчині він повністю роз'єднується і дає два протони. Це помірно сильний окислювач. Оскільки сірка перебуває у стані окислення +6 (що є найвищим станом окислення для сірки), вона може зазнати відновлення до +4 та діє як окислювач. У розведених розчинах сірчана може утворювати два рейки, бісульфатну сіль та сульфатну сіль. Сірка також може діяти як зневоднюючий засіб: таким чином, використовується в реакціях органічної конденсації, таких як етерифікація.

Хлористого-воднева кислота

Соляна кислота, що позначається HCl, - це мінеральна кислота, яка є дуже сильною та сильно корозійною. Це безбарвна, негорюча рідина. Він стійкий, але легко реагує з основами та металами. Він має можливість іонізувати та дарувати лише один протон. Далі йде реакція дисоціації HCl у водному середовищі.

HCl + H₂O → H₃О⁺ + Кл^-

Оскільки це сильна кислота, константа дисоціації кислоти HCl дуже велика. HCl використовується у виробництві добрив, гуми, текстилю та барвників. І це широко застосовувана кислота в лабораторіях для титрування базових речовин, або для забезпечення кислих середовищ, або для нейтралізації основних розчинів тощо.