Різниця між ураном і плутонієм

Уран проти Плутонію

Уран і плутоній є радіоактивними елементами в ряді актинідів.

Уран

Символом урану є U, і це 92^другий елемент періодичної таблиці. Так він має 92 електрони і 92 протони. Конфігурація електронів урану може бути записана як [Rn] 5f³ 6d¹ 7с². Він має шість валентних електронів, які знаходяться на s, d та f орбіталях. Уран знаходиться в ряді актинідів. Це твердий сріблястий білий колір. Уран розглядається як металевий хімічний елемент. Уран твердий, ковкий і пластичний. Хоча це вважається металом, він поганий електричний провідник. Але він сильно електропозитивний. Більше того, уран трохи парамагнітний. Уран має дуже високу щільність, яка становить близько 19,1 г · см⁻³. Уран, будучи металом, реагує з більшістю неметалічних елементів та їх сполук. Реактивність збільшується з температурою. Сильні кислоти, такі як соляна та азотна кислоти, також реагують з ураном і розчиняють його. Піддаючись впливу повітря, уран утворює шар оксиду урану, який має темний колір (це відбувається, коли уран знаходиться в дрібних частинках).

Уран має шість ізотопів від U-233 до U-238. Так у них від 141 до 146 нейтронів, але в основному поширеними ізотопами є U-238 і U-235. Уран, як відомо, є радіоактивним металом. Коли він розпадається, він випромінює альфа-частинки, а радіоактивність урану дуже повільна. Так, період напіввиведення U-238 становить приблизно 4,47 мільярда років, а період напіввиведення U-235 - близько 7,4 мільйона років. Уран природним чином присутній на землі в рудах, але присутній у дуже малих концентраціях, і він видобувається та перетворюється на діоксид урану чи інші хімічні форми, щоб його можна було використовувати в промисловості. Оскільки його повільно розпадається, уран використовується для визначення віку землі. U-235 має можливість запускати ядерну ланцюгову реакцію. Це дроблення. Тож, коли вона бомбардується нейтронами, ядра U-235 діляться на два менші ядра і вивільняють енергію зв’язку та більше ядер. Через цю ланцюгову реакцію може статися вибух. Так уран використовується в ядерних реакторах, на атомних електростанціях і атомних бомбах.

Плутоній

Хімічний символ плутонію - Пу. Атомне число - 94. Плутоній - транс-урановий радіоактивний елемент у ряді актинідів. Це міцний метал із сріблясто-сірим виглядом. Електронна конфігурація плутонію становить [Rn] 5f⁶ 7с², і він показує чотири стани окислення. Плутоній має шість алотропів. При кімнатній температурі альфа-форма є найпоширенішим і стабільним алотропом плутонію. Це важко і крихко. Хоча це метал, він не є хорошим провідником тепла чи електрики. Плутоній реагує з неметалами, такими як галогени, вуглець, кремній тощо. При впливі повітря він швидко окислюється, а оксидний шар має тьмяно-сірий колір. Температура кипіння плутонію незвично висока, що становить близько 3228 ° C. Температура плавлення становить 639,4 ° C, що є відносно низьким. Серед ізотопів плутонію Пу-239 є подільним ізотопом. Тож цей ізотоп використовується в ядерній зброї та інших вибухівках. Він також використовується для отримання енергії та тепла.