Різниця між іонними ковалентними та металевими зв’язками

Іонний ковалент - металеві облігації

Хімія - цікавий предмет, в якому люди можуть вивчити можливості хімічних властивостей, будови тощо і так далі. Люди, які проходять цей шлях або ступінь, мають нескінченну пристрасть до вивчення хімічних речовин та компонентів.

Хімічні зв’язки - це одна з найосновніших тем, яку треба вивчити в хімії. Ще в молодших класах студенти беруть участь у вивченні зв’язків цих сполук, оскільки це допомагає їм у розумінні структури певної сполуки.

Хімічні зв’язки визначаються як подобу атомів, що дозволить їм утворювати речовини, які мають два або більше атомів. Одним із двох типів хімічних зв’язків є ковалентний зв’язок та іонний зв’язок.

Ковалентний зв’язок також відомий як спільний зв'язок. Тут пара електронів або один електрон спарюються з двома атомними ядрами. У цьому типі зв’язку існує притягнення між негативно зарядженими електронами та позитивно зарядженими атомами. Таким чином, тут немає відштовхування, а притягання робить структуру нерухомою і рівноважною або врівноваженою. Коротше кажучи, ковалентне зв'язування дозволяє атомам легко ділити електрони між позитивно і негативно зарядженими атомами.

Іонічне з'єднання, з іншого боку, не включає обмін, а передачу. У цьому зв’язку є вакансія для іншого атома, тому є простір для одного або декількох електронів. Тоді цей щойно доданий електрон буде розміщений на найменшій енергії, ніж старший атом на атомній орбіті. Цей тип зв’язку спричиняє один атом позитивного заряду, а інший негативний заряд.

Ковалентні або іонні зв’язки - лише один із видів хімічних зв’язків. Останній тип - металевий зв’язок. Розуміння цього поняття не тільки допомагає студентам зрозуміти хімічні властивості, але допомагає їм у розробці огляду поняття.

Підсумок:

1.Іонні та ковалентні зв’язки знаходяться під хімічними зв’язками.
2. Ковалентний зв'язок є спільним зв'язком, тоді як іонний зв'язок передається зв'язуванням атомів.
3. Ковалентний зв'язок включає позитивні та негативні заряди об'єднання, тоді як заряд іонного зв’язку залежить від останнього атома, який додавали, а також від кількості анатомічної орбіти.