Різниця між іонним склеюванням та металевим склеюванням

The ключова різниця між іонним зв'язком і металевим зв'язком є ​​те, що іонний зв’язок відбувається між позитивними та негативними іонами, тоді як металевий зв'язок відбувається між позитивними іонами та електронами.

Як запропонував американський хімік Г.Н.Льюїс, атоми є стабільними, коли вони містять вісім електронів у своїй валентній оболонці. Більшість атомів мають менше восьми електронів у своїх валентних оболонках (крім благородних газів групи 18 періодичної таблиці); тому вони не стійкі. Ці атоми, як правило, реагують один з одним, щоб стати стабільними. Таким чином, кожен атом може досягти благородної газової електронної конфігурації. Це відбувається шляхом утворення іонних зв’язків, ковалентних зв'язків або металевих зв’язків.

ЗМІСТ

1. Огляд та ключові відмінності
2. Що таке іонне склеювання
3. Що таке металеве склеювання
4. Порівняльне порівняння - іонне склеювання проти металевого склеювання в табличній формі
5. Підсумок

Що таке іонне склеювання?

Атоми можуть набирати або втрачати електрони і утворювати відповідно негативні або позитивні заряджені частинки. Ці частинки є "іонами". Між цими іонами існують електростатичні взаємодії. Відповідно, іонний зв’язок - це сила притягання між цими протилежними зарядженими іонами.

Електронегативність атомів в іонному зв’язку впливає на силу електростатичних взаємодій. Отже, електронегативність дає вимірювання спорідненості атомів до електронів. Атом з високою електронегативністю може залучати електрони з атома з низькою електронегативністю, утворюючи іонний зв’язок.

Малюнок 01: Іонне склеювання

Наприклад, хлорид натрію має іонну зв’язок між іоном натрію та іоном хлориду. Натрій - метал; отже, він має дуже низьку електронегативність (0,9) порівняно з хлором (3,0). Через цю різницю електронегативності Хлор може залучати електрон з Натрію та утворювати Cl^- і Na⁺ іони. Через це обидва атоми отримують стабільну, благородну газову електронну конфігурацію. Кл^- і Na⁺ утримуються разом привабливими електростатичними силами, утворюючи таким чином іонний зв’язок.

Що таке металеве склеювання?

Метали - це атоми, які можуть утворювати катіони, видаляючи електрони. Група 1, група 2 та перехідні елементи - це метали. Більшість часу метали знаходяться в твердій фазі. Тип форм зв’язку між атомами металу - це "металевий зв'язок".

Метали вивільняють електрони у своїх зовнішніх оболонках, і ці електрони розходяться між катіонами металів. Тому ми називаємо це «морем делокалізованих електронів». Електростатичні взаємодії між електронами та катіонами називаються металевими зв’язками.

Малюнок 02: Металеве склеювання

Кількість електронів, які атоми металів випускають у море, і розмір катіону визначає силу металевого зв’язку. Розмір катіонів обернено пропорційний міцності зв'язку, а також кількість електронів, які вивільняє атом металу, прямо пропорційна міцності металевого зв'язку.

Більше того, електрони можуть рухатися; таким чином, метали мають здатність проводити електроенергію. Через металевого склеювання метали мають впорядковану структуру. Високі температури плавлення та температури кипіння металів також зумовлені цим міцним металевим зв’язком. Метали міцні і не крихкі, з тієї ж причини.

Яка різниця між іонним склеюванням та металевим склеюванням?

Іонний зв’язок - це тип хімічного зв’язку, який виникає між двома протилежно зарядженими іонами, тоді як металевий зв’язок - це тип хімічного зв’язку, який відбувається в металевій решітці. Отже, ключова відмінність іонного зв’язку від металевого зв'язку полягає в тому, що іонне з'єднання відбувається між позитивними та негативними іонами, тоді як металеве з'єднання відбувається між позитивними іонами та електронами.

В якості ще однієї важливої ​​різниці між іонним зв’язком та металевим зв’язком ми можемо розглядати вплив електронегативності атомів на міцність зв’язку. Тобто; електронегативність не впливає на металевий зв'язок, оскільки однотипні атоми беруть участь у зв'язуванні, але на міцність зв’язку сильно впливає різниця електронегативності позитивних та негативних іонів в іонному зв’язку. Крім того, іонне з'єднання набагато міцніше металевого зв'язку.

Наведена нижче інформація про різницю між іонним зв'язком та металевим зв’язком показує більше відмінностей між обома зв’язками.

Підсумок - Іонне з'єднання проти металевого зв'язку

Існує три основні типи хімічного зв’язку. Вони є іонним зв'язком, ковалентним зв'язком та металевим зв’язком. Ключова відмінність іонного зв'язку від металевого зв'язку полягає в тому, що іонне з'єднання відбувається між позитивними та негативними іонами, тоді як металеве з'єднання відбувається між позитивними іонами та електронами.

Довідка:

1. Лібретексти. "Іонні та ковалентні зв'язки". Хімія LibreTexts, Національний науковий фонд, 28 лютого 2018 р. Доступний тут  
2. Лібретексти. "Металеве склеювання". Хімія LibreTexts, Національний науковий фонд, 31 липня 2018 р. Доступний тут

Надано зображення:

1. "Іонне з'єднання" від EliseEtc - Власна робота, (CC BY-SA 3.0) через Wikimedia Commons  
2. "Металеве з'єднання" від Muskid - Власна робота, (CC BY-SA 3.0) через Wikimedia Commons