Відмінності між ентальпією та ентропією

Ентальпія проти Ентропії

Цікавість - це один із аспектів людини, який допомагає йому виявити різні явища у світі. Один чоловік дивиться в небо і дивується, як утворюється дощ. Людина дивиться на землю і дивується, як рослини здатні рости. Це буденне явище, з яким ми стикаємося у своєму житті, але ті люди, які недостатньо допитливі, ніколи не намагаються шукати відповіді, чому такі явища існують. Біологи, хіміки та фізики - це лише кілька людей, які намагаються шукати відповіді. Наш сучасний світ сьогодні інтегрується з такими законами науки, як термодинаміка. «Термодинаміка» - галузь природознавства, яка включає вивчення внутрішніх рухів систем організму. Це дослідження, яке стосується взаємозв'язку тепла з різними формами енергії та праці. Застосування термодинаміки демонструється в потоці електрики і від простого повороту гвинта та інших простих машин. Поки тепло і тертя задіяні, існує термодинаміка. Два найпоширеніші принципи термодинаміки - ентальпія та ентропія. У цій статті ви дізнаєтесь більше про відмінності між ентальпією та ентропією.

У термодинамічній системі міру її загальної енергії називають ентальпією. Для створення термодинамічної системи потрібна внутрішня енергія. Ця енергія служить поштовхом або спусковим механізмом для побудови системи. Одиницею вимірювання ентальпії є джоуль (Міжнародна система одиниць) та калорійність (Британська теплова одиниця). "Ентальпія" - від грецького слова enthalpos (піддавати тепло). Хайке Камерлінгх Оннес був людиною, яка придумала це слово, в той час як Альфред У. Портер був тим, хто позначив символ "Н" для "ентальпії". У біологічних, хімічних та фізичних вимірюваннях ентальпія є найбільш переважним виразом для зміни енергії системи, оскільки вона має можливість спрощувати конкретні визначення передачі енергії. Неможливо досягти значення для загальної ентальпії, оскільки загальну ентальпію системи неможливо безпосередньо виміряти. Тільки зміна ентальпії є кращим вимірюванням кількості, а не абсолютним значенням ентальпії. При ендотермічних реакціях спостерігається позитивна зміна ентальпії, тоді як в екзотермічних реакціях спостерігається негативна зміна ентальпії. Простіше кажучи, ентальпія системи еквівалентна підсумовуванню немеханічних робіт і виконаного тепла. За постійного тиску ентальпія еквівалентна зміні внутрішньої енергії системи плюс робота, яку система виставляє на своє оточення. Іншими словами, тепло може поглинатися або виділятися певною хімічною реакцією в таких умовах.

"Ентропія" - другий закон термодинаміки. Це один з найбільш фундаментальних законів у галузі фізики. Це важливо для розуміння життя та пізнання. Це розглядається як закон безладу. У середині минулого століття «ентропія» вже була сформульована великими зусиллями Клавзія та Томсона. Клаузіус і Томсон були натхнені спостереженням Карно за потоком, який робить поворот млинного колеса. Карно заявив, що термодинаміка - це потік тепла від більш високих до нижчих температур, що змушує роботу парової машини. Клаус був тим, хто ввів термін "ентропія". Символом ентропії є "S", який свідчить про те, що на світ бачили, що він є діючим, коли він мимовільно діє на розсіювання або мінімізацію присутності термодинамічної сили.

Підсумок:

1. "Ентальпія" - це передача енергії, тоді як "ентропія" - Закон розладу.

2. Енталпія приймає символ "H", а ентропія - символ "S".

3. Хайке Камерлінгх Оннс ввів термін "ентальпія", а Клаус - "ентропія".