Різниця між вуглецем 12 і вуглецем 14

The ключова різниця між вуглецем 12 і вуглецем 14 є таким вуглець 12 має 6 нейтронів у своєму атомному ядрі, тоді як вуглець 14 має 8 нейтронів.

Вуглець 12 і Вуглець 14 - ізотопи атома вуглецю. Атом вуглецю завжди має 6 протонів. Зазвичай він також має 6 нейтронів, і тому ми називаємо це вуглецем 12. Але іноді є 8 нейтронів замість 6, тобто коли він стає вуглецем 14. У хімічних реакціях вуглець 12 і вуглець 14 поводяться аналогічно. Як правило, вуглець знаходиться у стані C 12, але іноді він також доступний як C 14.

ЗМІСТ

1. Огляд та ключові відмінності
2. Що таке вуглець 12 
3. Що таке вуглець 14
4. Поплечне порівняння - вуглець 12 проти вуглецю 14 у табличній формі
5. Підсумок

Що таке вуглець 12?

Вуглець 12 - найпоширеніший природний ізотоп вуглецю масою 12. Він є основою для прийнятої шкали атомних одиниць маси. Кількість цього вуглецю становить близько 99%.

Рисунок 1: Вуглецевий атом

Крім того, цей атом вуглецю складається з 6 протонів, 6 електронів і 6 нейтронів. Ми можемо позначити вуглець 12 науково як 12С. Її ізотопна маса становить 12 ц.

Що таке вуглець 14?

Вуглець 14 - поширений ізотоп вуглецю. Ми називаємо це "радіовуглецем", оскільки це ізотоп радіоактивного вуглецю. Атомне ядро ​​цього атома містить 6 протонів, 6 електронів і 8 нейтронів. Її ізотопна маса становить 14 ц. Більше того, вуглець 14 дуже рідкісний, і його достаток становить близько 1 частини на трильйон.

Малюнок 2: Радіоактивний розпад вуглецю 14

Оскільки С 14 є нестабільним ізотопом атома Карбону, він зазнає радіоактивного розпаду. І це процес, який відбувається для кожного нестабільного ізотопу і є природним процесом. Це унікальна властивість C 14 і використовується для визначення предметів, яким тисячі років і широко використовується в археології. Період напіввиведення C 14 становить 5730 років.

Яка різниця між вуглецем 12 та вуглецем 14?

C 12 і C 14 - ізотопи атома вуглецю. Ключова відмінність вуглецю 12 від вуглецю 14 полягає в тому, що вуглець 12 має 6 нейтронів у своєму атомному ядрі, тоді як вуглець 14 має 8 нейтронів. Оскільки маса протонів і нейтронів однакова, маючи 8 нейтронів, C 14 на 20% важчий, ніж C 12. Крім того, оскільки і 12, і C 14 мають однакову кількість протонів, їх атомне число однакове, але їх атомні ваги різні через різну кількість нейтронів. Отже, це суттєва різниця між C 12 і C 14.

Більше того, C 12 і C 14 також поводяться по-різному, коли мова йде про ядерні реакції. Крім того, подальша відмінність між C 12 і C 14 полягає в тому, що C 12 міститься рясно в земній корі, тоді як C 14 - рідкість. Крім того, C 12 є стабільним ізотопом вуглецю, тоді як C 14 є нестабільним ізотопом атома Карбону і зазнає радіоактивного розпаду.

Підсумок - Carbon 12 vs Carbon 14

Вуглець 12 і Вуглець 14 - ізотопи атома вуглецю. В атомі вуглецю завжди є 6 протонів, але кількість нейтронів може змінюватися. Наприклад, вуглець 12 і вуглець 14 - це різні ізотопи вуглецю, що мають різну кількість нейтронів. Отже, ключова відмінність вуглецю 12 від вуглецю 14 полягає в тому, що вуглець 12 має 6 нейтронів у своєму атомному ядрі, тоді як вуглець 14 має 8 нейтронів.

Довідка:

1. "Вуглець". Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 7 лютого 2019 року, доступний тут.

Надано зображення:

1. «Атом вуглецю» Алехандро Порто - Власна робота (CC BY-SA 3.0) через Wikimedia Commons
2. «Радіоактивний розпад SVG-вуглецю-14» від ExeterPaul - Власна робота (CC BY-SA 3.0) через Wikimedia Commons