Різниця між атомною масою та молекулярною масою

The ключова різниця Між атомною масою і молекулярною масою, що атомна маса - це маса одного атома, тоді як молекулярна маса - це сума ваг атомів у молекулі.

Атоми - це будівельні елементи всієї матерії. Атом має вагу; це атомна маса. Атоми можуть об'єднуватися в різних комбінаціях, утворюючи молекули та інші сполуки. Молекулярні структури дають точні співвідношення атомів; таким чином, ми можемо написати молекулярні формули для сполук. Вони важливі при визначенні молекулярної маси.

ЗМІСТ

1. Огляд та ключові відмінності
2. Що таке атомна маса
3. Що таке молекулярна вага
4. Порівняльне порівняння - атомна маса проти молекулярної ваги в табличній формі
5. Підсумок

Що таке атомна маса?

Атоми в основному містять протони, нейтрони та електрони. Атомна маса - це просто маса атома. Іншими словами, це сукупність маси всіх нейтронів, протонів та електронів в одному атомі, зокрема, коли атом не рухається (маса спокою). Ми приймаємо масу в спокої, тому що, згідно з основами фізики, коли атоми рухаються з дуже великою швидкістю, маси збільшуються.

Однак маса електрона значно дуже мала порівняно з масами протонів та нейтронів. Тому можна сказати, що внесок електронів у атомну масу менший. Більшість атомів періодичної таблиці мають два або більше ізотопів. Ізотопи відрізняються один від одного тим, що мають різну кількість нейтронів, хоча вони мають однакову кількість протона та електронів. Оскільки їх кількість нейтронів різна, кожен ізотоп має різну атомну масу.

Малюнок 01: Атомні маси хімічних елементів

Причому маса атомів надзвичайно мала; таким чином, ми не можемо виразити їх у нормальних одиницях маси, як грами чи кілограми. Для наших цілей ми використовуємо іншу одиницю виклику атомної маси (amu) для вимірювання атомної маси. 1 атомна одиниця маси - одна дванадцята частина маси ізотопу С-12. Коли ми поділимо масу атома на масу однієї дванадцятої маси маси ізотопу С-12, ми можемо отримати його відносну масу. Однак під загальним вживанням, коли ми говоримо про відносну атомну масу елемента, ми маємо на увазі їх атомну масу (оскільки ми обчислюємо її, враховуючи всі ізотопи).

Що таке молекулярна вага?

Молекулярна маса - це набір ваг усіх атомів у молекулі. Одиницею SI цього параметра є gmol^-1. Це дає кількість атомів / молекул / сполук, присутніх в одному молі речовини. Іншими словами, це маса числа Авогадро з числа атомів / молекул або сполук.

Малюнок 02: Точки кипіння та молярні маси (молекулярні ваги) різних сполук

Важливо виміряти вагу атомів і молекул у практичному сценарії. Але їх важко зважити як окремі частинки, оскільки їх маса надзвичайно мала за нормальними параметрами зважування (грами чи кілограми). Тому для виконання цього проміжку та вимірювання часток на макроскопічному рівні дуже корисна концепція молярної маси.

Визначення молекулярної маси безпосередньо стосується ізотопу вуглецю-12. Маса одного молю вуглецю 12 атомів рівно 12 грам, що становить його молярну масу рівно 12 грам на моль. Більше того, ми можемо обчислити молекулярну масу молекул, що містять ті ж атоми, як O₂ або N₂ шляхом множення кількості атомів на атомну масу атомів. Однак молекулярна маса таких сполук, як NaCl або CuSO₄ обчислюється шляхом додавання атомних ваг кожного атома.

Яка різниця між атомною масою та молекулярною масою?

Атомна маса дає масу атомів, тоді як молекулярна маса дає масу молекул. Однак ключова відмінність атомної маси від молекулярної маси полягає в тому, що атомна маса - це маса одного атома, тоді як молекулярна маса - це сума ваг атомів у молекулі. Як ще одна істотна різниця між атомною масою і молекулярною масою, одиницею вимірювання атомної маси є amu, тоді як одиниця для молекулярної маси - г / моль.

Більше того, існує різниця між атомною масою та молекулярною масою у тому, як ми обчислюємо ці дві величини. Ми можемо легко визначити атомну масу за допомогою додавання маси нейтронів, протонів та електронів атома. Однак ми визначаємо масу молекули або молекулярну масу молекули шляхом додавання середньої маси атомів у молекулі.

Нижче на малюнку представлена ​​різниця між атомною масою та молекулярною масою в табличній формі.

Підсумок - Атомна маса проти молекулярної ваги

Ми використовуємо терміни атомна маса та молекулярна маса переважно для загальних хімічних розрахунків для визначення значень хімічних реакцій; наприклад, кількість реагентів, продуктів тощо. Ключова різниця між атомною масою та молекулярною масою полягає в тому, що атомна маса - це маса одного атома, тоді як молекулярна маса - це сума ваг атомів у молекулі.

Довідка:

1. Гельменстін, Анна Марі, к.т.н. "Як обчислити атомну масу". ThoughtCo, 5 грудня 2018 р. Доступний тут  

Надано зображення:

1. "Періодична таблиця елементів атомної маси чорно-білих" автор Dmarcus100 - власна робота, (CC BY-SA 4.0) через Commons Wikimedia  
2. "Точка кипіння проти молярної маси графіка" Jpta - Власна робота, (CC BY-SA 3.0) через Wikimedia Commons