Різниця між одиницею атомної маси та атомною масою

The ключова різниця між одиницею атомної маси та атомною масою є те, що атомна одиниця маси - це одиниця, яку ми використовуємо для вимірювання маси атома, тоді як атомна маса - це маса конкретного одного атома.

Експресія ваг атомів чи молекул була проблемою для вчених на ранніх стадіях. Оскільки атомів надзвичайно мало, ми не можемо виміряти їх масу, використовуючи звичайні одиниці, такі як кілограми або грами, або навіть у мікрограмах. Тому вчені придумали нову концепцію їх вимірювання.

ЗМІСТ

1. Огляд та ключові відмінності
2. Що таке одиниця атомної маси
3. Що таке атомна маса
4. Порівняльне порівняння - одиниця атомної маси проти атомної маси в табличній формі
5. Підсумок

Що таке одиниця атомної маси?

Маса атомів надзвичайно мала. Таким чином, ми не можемо виразити їх у нормальних одиницях маси, як грами чи кілограми. Отже, нам потрібно використовувати іншу одиницю, яка називається одиницею атомної маси (amu) для вимірювання атомної маси. Одна атомна одиниця маси становить одну дванадцяту частину маси ізотопу С-12, що становить 1,66 Х 10⁻²⁷ кг. Якщо ділимо масу атома на одну дванадцяту частину маси ізотопу С-12, ми можемо отримати його відносну масу. І, це значення - це невелика кількість, яку легко використовувати у розрахунках та для інших цілей. Однак загалом, коли ми говоримо про відносну атомну масу елемента, ми маємо на увазі їх атомну масу (тому що ми обчислюємо її, враховуючи всі ізотопи).

Перш ніж використовувати вуглець-12 в якості стандарту для вимірювання атомної маси, люди використовували інші елементи. Наприклад, першим був використаний Н-1. Пізніше вони змінили це, щоб зменшити помилки. Після цього вони використовували елементи з більшою масою. Наступним стандартом був кисень-16. Пізніше, з виявленням наявності ізотопів кисню та інших пов'язаних з ним проблем, одиницю атомної маси вимірювали відносно ізотопу вуглецю-12.

Що таке атомна маса?

Атоми в основному містять протони, нейтрони та електрони. Атомна маса - це просто маса атома. Іншими словами, це сукупність маси всіх нейтронів, протонів та електронів в одному атомі, зокрема, коли атом не рухається (маса спокою). Нам слід брати масу спокою, оскільки, згідно з основами фізики, коли атоми рухаються з дуже великою швидкістю, маси збільшуються.

Малюнок 01: Атомна маса ртуті становить 200,59 аму

Однак маса електронів значно мала порівняно з масами протонів та нейтронів. Тому можна сказати, що внесок електрона в атомну масу менший. Більшість атомів періодичної таблиці мають два або більше ізотопів. Ізотопи відрізняються один від одного тим, що мають різну кількість нейтронів, хоча вони мають однакову кількість протона та електронів. Оскільки їх кількість нейтронів різна, кожен ізотоп має різну атомну масу. Середнє значення всієї маси ізотопів - атомна маса. Тому маса конкретного ізотопу - це атомна маса в атомі, який має кілька ізотопів.

Яка різниця між одиницею атомної маси та атомною масою?

Атомна маса - це маса конкретного атома (без взяття середньої маси ізотопів). Одиниця атомної маси - це 1/12 маси маси ізотопу вуглецю. Отже, ключова різниця між атомною одиницею маси та атомною масою полягає в тому, що атомна одиниця маси - це одиниця, яку ми використовуємо для вимірювання маси атома, тоді як атомна маса - це маса конкретного одного атома. Більше того, ми можемо використовувати атомну одиницю маси для позначення відносної маси інших атомів відносно маси С-12.

Наведена нижче інформація про різницю між атомною масовою одиницею та атомною масою підсумовує всі ці відмінності.

Підсумок - Одиниця атомної маси проти атомної маси

Одиниця атомної маси - це одиниця виміру атомної маси одного атома. Ключова відмінність атомної маси від атомної маси полягає в тому, що атомна одиниця маси - це одиниця, яку ми використовуємо для вимірювання маси атома, тоді як атомна маса - це маса конкретного одного атома.

Довідка:

1. Гельменстін, Анна Марі, к.т.н. "Атомна маса та кількість атомної маси (короткий огляд)." ThoughtCo, 13 червня 2018 р. Доступний тут

Надано зображення:

1. "Ртуть (елемент)" Я (CC BY-SA 2.5) через Вікісховище