Різниця між кон'югатною кислотою та кон'югатною основою

The ключова різниця між кон'югатною кислотою та кон'югатом основи є те кон'юговані кислоти дарують протони, тоді як основи кон'югату приймають протони.

У 1923 році два вчені Бронстед та Лоурі представили теорію щодо кислотно-лужної поведінки. Згідно теорії Бронстеда - Лоурі, кислота є донором протона, а основа - акцептором протона. Тому молекула, яка поводиться як кислота, повинна стикатися з акцептором протона. З іншого боку, молекула, яка поводитиметься як основа, повинна зустріти донора протона. Тому для кислотно-лужної реакції повинні бути як донори протонів, так і акцептори. Однак вода може виступати як кислотою, так і основою. Коли вода приймає протон, вона утворює іон гідронію, а коли дарує протон, вона виробляє іон гідроксиду.

ЗМІСТ

1. Огляд та ключові відмінності
2. Що таке кон'югатна кислота
3. Що таке кон'югатна база
4. Порівняльне порівняння - кон'югатна кислота проти кон'югатної основи у табличній формі
5. Підсумок

Що таке кон'югатна кислота?

Кон'югатна кислота - це речовина, виготовлена ​​з основи. Коли основа приймає протон з іншої молекули, вона утворює кон'югатну кислоту. Кон'югатна кислота може видалити електрон і повернутися до батьківської основи. Таким чином, сполучені кислоти мають кислі властивості.

Малюнок 01: Утворення кон'югатної кислоти та кон'югатної основи

Наприклад, ми можемо розглянути ситуацію, коли аміак розчиняється у воді.

NH₃+ Н₂O ⇌ NH₄⁺ + ОН^-

У наведеному вище прикладі іон амонію є кон'югованою кислотою аміаку. Так само при розгляді зворотної реакції вода є кон'югованою кислотою основи гідроксиду.

Що таке кон'югатна база?

Кон'югатна основа - це речовина, яка утворюється після того, як кислота віддає протон до основи. Але це може знову прийняти протон; таким чином, він має основні характеристики. Потенційний акцептор протона, утворений з вихідної кислоти, є кон'югованою основою. Коли база кон'югату приймає протон, він знову повертається до вихідної кислоти.

Крім того, багато розчинники можуть діяти як донори протонів або акцептори. Тому вони можуть індукувати кислу або основну поведінку в розчинних речовинах. Наприклад, коли аміак розчиняється у воді, вода діє як кислота і віддає протон на аміак, і, таким чином, утворюючи іон амонію. Тим часом молекула води перетворюється на аніон гідроксиду. Тут кон'югованою основою води є гідроксид-аніон. А кон'югованою основою амонію є аміак.

Яка різниця між кон'югатною кислотою та кон'югатною основою?

Ключова відмінність між кон'югованою кислотою та кон'югатною основою полягає в тому, що кон'юговані кислоти можуть дарувати протони, тоді як основи кон'югату можуть приймати протони. Більше того, сполучні кислоти утворюються з основ; навпаки, кон'югатні основи утворюються з кислот. Однак кон'югатні кислоти та основи, що утворюються при спонтанній реакції, значно слабкіші за їх материнські молекули.

Підсумок - Кон'югатна кислота проти кон'югатної основи

Кон'югатна кислота та кон'югатна основа - це пара хімічних видів, які мають протилежну хімічну поведінку. Ключова відмінність між кон'югованою кислотою та кон'югованою основою полягає в тому, що кон'юговані кислоти можуть дарувати протони, тоді як основи кон'югату можуть приймати протони.

Довідка:

1. Лібретексти. "11.12: сполучення пар на основі кислоти". Хімія LibreTexts, Національний науковий фонд, 26 листопада 2018 р. Доступний тут  

Надано зображення:

1. "Реакція кон'югатної основи" Шленка (CC BY-SA 3.0) через Wikimedia Commons