Різниця між реакціями подвійного переміщення та кислотними підставами

Реакції подвійного переміщення проти кислотних основ

Під час хімічної реакції всі реагенти змінюють свою форму і утворюють нові сполуки з новими властивостями. Існують різні способи виявити, чи відбувається хімічна реакція. Наприклад, можна взяти нагрівання / охолодження, зміна кольору, утворення газу та утворення осаду. Існує також багато типів реакцій. Реакції подвійного витіснення та кислотні основні реакції - це два типи.

Що таке реакція подвійного переміщення?

Ці типи реакцій також відомі як реакції подвійної заміни. Коли дві сполуки реагують разом, вони обмінюються між собою своїми позитивними та негативними іонами. Цей тип реакцій має таку загальну формулу.

AB + CD → AD + BC

Зазвичай AB і CD є іонними сполуками. Тому у водному середовищі вони знаходяться у формі іонів (А⁺ і В^-, С⁺ і D^-). A і C - катіони, а B і D - аніони. Катіон AB (тобто А) утворює нову сполуку з аніоном CD (тобто D). І це відбувається навпаки. Отже, підсумовуючи, реакція подвійного переміщення - це коли катіони та аніони двох сполук змінюють своїх партнерів. Існує три типи реакцій подвійного переміщення: реакції осадження, реакції нейтралізації та реакції газоутворення. В реакціях осадження одна з нових сполук буде перебувати в твердому стані. Наприклад, ми візьмемо реакцію між нітратом срібла (AgNO₃) та HCl. Ag⁺ і Н⁺ є одновалентними катіонами, і НІ₃^- і Cl^- є одновалентними аніонами. Коли ці комутатори партнери AgCl і HNO₃ формуються. З цих двох продуктів AgCl є осадом.

АГНО₃ + HCl → AgCl + HNO₃

Як і у наведеному вище прикладі, всі катіони та аніони одновалентні. Тож при обміні врівноважене рівняння можна отримати автоматично. Але якщо валентність в іонах різна, рівняння повинні бути збалансованими. А при написанні продуктів слід ретельно враховувати валентність. Візьмемо наступний приклад. Катіони - Fe ³⁺ і Н⁺, тоді як аніони O₂^2- і Cl^-. Тому після написання творів рівняння можна збалансувати, як зазначено нижче.

Fe₂О₃ + 6 HCl  → 2 FeCl₃ + 3 Н₂О

Що таке кислотна основна реакція?

Ми зазвичай ідентифікуємо кислоту як донора протона. Кислоти можна класифікувати на дві, виходячи з їх здатності дисоціювати та виробляти протони. Сильні кислоти, такі як HCl, HNO₃ повністю іонізовані в розчині для отримання протонів. Слабкі кислоти, як СН₃COOH частково дисоціює і дає меншу кількість протонів. У шкалі pH від 1-6 представляють кислоти. Кажуть, що кислота з рН 1 дуже сильна, а зі збільшенням значення рН кислотність знижується. Основи мають гідроксид-аніон і мають здатність дарувати його як гідроксид-іон для того, щоб бути основою. Кислотні основи - це реакції нейтралізації. Коли реагують кислота та основа, утворюється сіль та вода. Вода є результатом комбінації Н⁺ іони утворюють кислоту та ОН^- іони з основи. Тому це також тип реакції подвійного переміщення.