Різниця між подвійним переміщенням та реакцією подвійного розкладання

The ключова різниця між подвійним переміщенням і подвійним реакцією розкладання є те, що Реакції подвійного витіснення - це хімічні реакції, в яких компоненти двох реагентів замінюють один одного, тоді як реакції подвійного розкладання є формою реакцій подвійного переміщення, в якій один або більше реагентів не розчиняється в розчиннику.

Обидва терміни «подвійне переміщення» та «подвійне розкладання» пояснюють один і той же тип хімічних реакцій, за винятком того, що «подвійне розкладання» є набагато старшим терміном. Тому цей старший термін значною мірою був замінений новим терміном "подвійне переміщення", оскільки цей термін пояснює фактичну ідею реакції; переміщення. Більше того, ми використовували більш старий термін, коли один або кілька реагентів не розчиняються в розчиннику.

ЗМІСТ

1. Огляд та ключові відмінності
2. Що таке реакція подвійного переміщення
3. Що таке реакція подвійного розкладання
4. Порівняльне порівняння - Реакція подвійного зміщення проти подвійної декомпозиції у табличній формі
5. Підсумок

Що таке реакція подвійного переміщення?

Реакції подвійного витіснення - це тип хімічних реакцій, при яких компоненти двох реагентів замінюють один одного, утворюючи нові продукти. У цих реакціях катіон та аніони, як правило, зазнають цього зміщення. Зазвичай кінцевим продуктом цих реакцій є осад. Тому кінцевий продукт повністю відрізняється від реагентів.

Малюнок 01: Утворення осаду хлориду срібла

Ми можемо написати загальне рівняння для реакції подвійного переміщення наступним чином.

A-B + C-D → C-B + A-D

У наведеному вище рівнянні компоненти А і С кожного реагенту змінили свої місця. Як правило, ці реакції відбуваються у водних розчинах. Крім того, ми можемо класифікувати ці реакції наступним чином;

1. Реакції опадів - в кінці реакції утворюється осад. Наприклад, реакція між нітратом срібла та хлоридом натрію утворює осад хлориду срібла та водний нітрат натрію.
2. Реакції нейтралізації - Кислота нейтралізується при реакції з основою. Наприклад, розчин HCl (кислоти) може бути нейтралізований розчином NaOH (підставою).

Що таке реакція подвійного розкладання?

Реакції подвійного розкладання - це тип реакцій подвійного витіснення, в яких один або кілька реагентів нерозчинні у розчиннику. Однак люди часто використовували цей термін як старіший варіант реакцій подвійного переміщення. Як приклад, реакція між сульфіду цинку та соляною кислотою утворює хлорид цинку та сірководень. Там сульфід цинку знаходиться в твердому стані, нерозчинений у водному середовищі.

Яка різниця між подвійним зміщенням та реакцією подвійного розкладання?

Реакції подвійного витіснення - це тип хімічних реакцій, при яких компоненти двох реагентів замінюють один одного, утворюючи нові продукти. Ми використовуємо термін реакції подвійного розкладання як старіші назви реакцій подвійного переміщення. Однак ми використовуємо цей термін для позначення реакцій витіснення, які включають один або більше реагентів, нерозчинних у розчиннику. Інфографіка нижче представлена ​​різницею між подвійним зміщенням та реакцією подвійного розкладання в табличній формі.

Підсумок - Реакція подвійного переміщення проти подвійної декомпозиції

Як реакції подвійного переміщення, так і подвійні розкладання описують один і той же механізм певного типу хімічних реакцій. Однак вони відрізняються один від одного залежно від природи реагентів, а також використання терміна. Різниця між подвійним переміщенням і реакцією подвійного розкладання полягає в тому, що реакції подвійного переміщення - це хімічні реакції, в яких компоненти двох реагентів обмінюються один з одним, тоді як реакції подвійного розкладання є формою реакцій подвійного витіснення, в якій один або більше реагентів не розчиняється. в розчиннику.

Довідка:

1. "Наша мета". Реакція декомпозиції (ресурси): 10 клас: Хімія: Інтернет-лабораторія Amrita. Доступний тут 
2. Гельменстін, Енн Марі. "Що таке реакція подвійного переміщення?" ThoughtCo, ThoughtCo. Доступний тут

Надано зображення:

1. ”Хлорид срібла від Danny S. - 001" Автор Danny S. - Власна робота, (CC BY-SA 3.0) через Commons Wikimedia