Різниця між етерифікацією та нейтралізацією
Share
The ключова різниця між етерифікацією та нейтралізацією є те етерифікація утворює складний ефір із кислоти та спирту, тоді як при нейтралізації утворюється сіль із кислоти та основи.
Етерифікація та нейтралізація - дві важливі реакції хімії. Естерифікація, як випливає з назви, - це хімічна реакція, яка в кінці реакції утворює складний ефір. Нейтралізація відноситься до врівноваження кислотності від лужності.
ЗМІСТ
1. Огляд та ключові відмінності
2. Що таке етерифікація
3. Що таке нейтралізація
4. Поплечне порівняння - естеріфікація проти нейтралізації в табличній формі
5. Підсумок
Що таке етерифікація?
Етерифікація - це процес утворення ефіру з кислоти та спирту. Кислота, як правило, є карбоновою кислотою, і алкоголь повинен бути первинним або вторинним спиртом. І реакція відбувається в кислих середовищах. Таким чином, ми використовуємо сірчану кислоту як сильну кислоту для реакції. Він виступає каталізатором реакції, оскільки суміш карбонової кислоти та спирту нічого не дає, якщо середовище не є кислим. Як побічний продукт утворюються молекули води. Тому це реакція конденсації.
Пі-зв'язок у карбонільній групі карбонової кислоти може виступати в якості основи через спотворення електронів через різницю електронегативності між атомами кисню та вуглецю. Електрони в pi-зв’язку віддаються одному атому водню в молекулі сірчаної кислоти. Таким чином, це перетворює зв'язок -C = O в -C-OH.
Малюнок 01: Приклад реакції естерифікації
Тут атом вуглецю має позитивний заряд, оскільки навколо нього є лише три хімічні зв’язки. Ми називаємо це карбокацією. За наявності спирту самотні електронні пари в атомі кисню спирту можуть віддавати електрони в атом вуглецю карбокації. Тому алкоголь діє як нуклеофіл. Після цього відбуваються перебудови і утворюють складний ефір і молекулу води.
Що таке нейтралізація?
Нейтралізація - це тип хімічної реакції, при якій кислота вступає в реакцію з основою, утворюючи сіль і воду. Тому ця реакція передбачає поєднання Н+ іони та ОН- іони, і він генерує воду. Отже, в реакційній суміші після закінчення реакції немає іонів водню або іонів гідроксиду.
Якщо сильна кислота реагує з сильним підставою, то pH кінцевої реакційної суміші становить 7. Крім того, pH реакційної суміші залежить від кислотної міцності реагентів. Розглядаючи застосування нейтралізації, важливо визначити невідомі концентрації кислот або основ, в процесах очищення стічних вод, нейтралізації надлишкової шлункової кислоти за допомогою таблеток антацидної кислоти тощо.
Які подібності між етерифікацією та нейтралізацією?
- Обидві реакції утворюють воду як побічний продукт
- Обидві реакції включають комбінацію Н+ іони та ОН-
Яка різниця між етерифікацією та нейтралізацією?
Етерифікація та нейтралізація - важливі реакції в хімії. Ключова відмінність між етерифікацією та нейтралізацією полягає в тому, що етерифікація утворює складний ефір із кислоти та спирту, тоді як при нейтралізації утворюється сіль із кислоти та основи. Крім того, реагентами для етерифікації є карбонова кислота та спирти, а для нейтралізації реагенти - кислоти та основи.
Крім того, ще одна відмінність між естерифікацією та нейтралізацією полягає в тому, що для етерифікації необхідний каталізатор, такий як сірчана кислота, а для нейтралізації не потрібен жоден каталізатор.
Підсумок - Етерифікація проти нейтралізації
Етерифікація та нейтралізація - важливі реакції в хімії. Підсумовуючи, ключова відмінність між етерифікацією та нейтралізацією полягає в тому, що етерифікація утворює складний ефір із кислоти та спирту, тоді як при нейтралізації утворюється сіль із кислоти та основи..
Довідка:
1. «Механізм етерифікації (органічна хімія) - Хімія.ру». Вивчіть хімію тут, 19 вересня 2018 р., Доступні тут.
2. Адміністратор. "Ефір - процес етерифікації зі структурою, властивостями та способами використання". BYJUS, Byju's, 25 липня 2018 року, доступний тут.
Надано зображення:
1. «Етерифікація 3,5-динітрокатехола» від MegaByte07 - власна робота (CC BY-SA 3.0) через Wikimedia Commons
2. "Titolazione" Луїджі Chiesa - Малюнок Луїджі Chiesa (публічне надбання) через Вікісховище
