Різниця між гідролізом та синтезом дегідратації

Синтез гідролізу проти дегідратації

Гідроліз та синтез дегідратації - дві основні реакції, що застосовуються в процедурах органічного синтезу. Окрім їх промислового та експериментального використання, ці дві реакції особливо важливі в біологічних системах. Вони відіграють досить велику роль у нашій метаболічній діяльності і завжди опосередковуються ферментами для проведення селективного гідролізу або синтезу дегідратації.

Гідроліз

Гідроліз - термін, що походить з грецького походження. Гідро означає воду, а лізис означає розділення; що дає нам значення "розділення з використанням води". Якщо молекула набирає молекулу води і розпадається на частини, цей процес називається гідролізом. Розрив зв'язків, як ми всі знаємо, є руйнівним процесом, і ця реакція, таким чином, піддається катаболізму, коли застосовується до біологічних систем. Не всі зв'язки можна гідролізувати. Деякі часті приклади - гідроліз солей слабких кислот та слабких основ, гідроліз складних ефірів та амідів та гідроліз біомолекул, таких як полісахариди та білки. Коли в воду додають сіль слабкої кислоти або основи, вода мимовільно розпадається на Н + і ОН- і утворює кон'югатну основу або кислоту, роблячи середовище кислим або основним залежно від речовини. Ефірні та амідні зв'язки гідролізуються в синтетичних органічних реакціях, а також у біологічних системах.

Гідроліз - це процес розриву зв’язків, отже спосіб вивільнення енергії. Це основна реакція, що бере участь у виділенні енергії всередині нашого тіла. Складні молекули, які ми їмо, як їжа, розбиваються до простих молекул різними ферментами, а звільнена енергія зберігається в АТФ; енергетична валюта організму. Коли енергія потрібна для біосинтезу або активного транспорту речовин через мембрани клітин, АТФ гідролізується, а накопичена енергія звільняється.

Синтез дегідратації

Синтез зневоднення, як випливає з назви, - це процес, який синтезує молекули, видаляючи молекули води. Є два основні способи зробити це. Одне полягає у видаленні молекули води з однієї речовини, що дає ненасичений зв’язок. Це робиться шляхом протонування OH- на OH2 + і тим самим робить його хорошою відхідною групою. Дегідратаційні агенти, такі як Конк. Сірчана, Conc. Фосфор та оксид алюмінію дуже популярні для цієї реакції. Інший спосіб полягає у виведенні двох окремих молекул і, видаляючи ОН- з однієї та Н + з другої, конденсуючи їх в одну велику молекулу. Це використовується в органічних реакціях, таких як альдолова конденсація, синтез ефірів та синтез амідів. Другий тип використовується в біологічних системах для молекул біосинтезу.

Синтез полісахаридів з використанням моно- і дизахаридів, синтез білка за допомогою амінокислот - два основні приклади. Оскільки реакція тут бере участь у формуванні зв’язків, це анаболічна реакція. На відміну від гідролізу, ці реакції конденсації потребують енергії. У синтетичній органічній хімії він забезпечується як теплова енергія, тиск тощо, а в біологічних системах гідролізом АТФ.

Чим відрізняється гідроліз від синтезу дегідратації?

• Гідроліз - це процес, коли молекула води додається в систему, але синтез дегідратації - це процес, коли молекула води вилучається із системи.

• Гідроліз розділяє молекули на частини (в основному), а синтез дегідратації конденсує молекули в більшу молекулу.