Різниця між гіперкон'югацією та індуктивним ефектом

The ключова різниця між гіперкон'югацією та індуктивним ефектом є те гіперкон'югація пояснює взаємодію між сигма-зв’язками та пі-зв’язками, тоді як індуктивний ефект пояснює передачу електричного заряду через ланцюг атомів.

І терміни гіперкон'югації, і індуктивний ефект є електронними ефектами в органічних сполуках, що призводять до стабілізації сполуки.

ЗМІСТ

1. Огляд та ключові відмінності
2. Що таке гіперкон'югація
3. Що таке індуктивний ефект
4. Поплечне порівняння - гіперкон'югація проти індуктивного ефекту в табличній формі
5. Підсумок

Що таке гіперкон'югація?

Гіперкон’югація - це взаємодія σ-зв’язків з мережею pi-зв’язків. У цій концепції ми говоримо, що електрони в сигманому зв’язку зазнають взаємодії з сусідньою частково (або повністю) заповненою p орбіталлю, або з пі орбіталлю. Цей процес відбувається з метою підвищення стійкості молекули.

Малюнок 01: Приклад процесу гіперкон'югації

Причиною гіперкон'югації є перекриття зв’язуючих електронів у С-Н сигма-зв’язку з р-орбіталлю або пі-орбіталею сусіднього атома вуглецю. Тут атом водню мешкає в безпосередній близькості від протона. Негативний заряд, який розвивається на атомі вуглецю, зазнає делокалізації через перекриття р-орбіталі або пі-орбіталі. Крім того, існує кілька впливів гіперкон'югації на хімічні властивості сполук. тобто в карбокації гіперкон'югація викликає позитивний заряд на атомі вуглецю.

Що таке індуктивний ефект?

Індуктивний ефект - це ефект, викликаний передачею електричного заряду по всьому ланцюгу атомів. Ця передача заряду, нарешті, призводить до фіксованого електричного заряду на атомах. Цей ефект виникає через різницю електронегативних значень атомів молекули.

Атом з більш високою електронегативністю має тенденцію притягувати до себе електрони, ніж нижчі електронегативні атоми. Тому, коли сильний електронегативний атом і низький електронегативний атом знаходяться в ковалентному зв'язку, електрони зв’язків притягуються до високоелектронегативного атома. Це спонукає низький електронегативний атом отримати частково позитивний заряд. Сильно електронегативний атом отримає частковий негативний заряд. Ми називаємо це поляризацією зв’язку.

Індуктивний ефект відбувається двома способами наступним чином.

Електрон Звільнення

Цей ефект спостерігається, коли такі групи, як алкільні групи, приєднані до молекули. Ці групи менш виводяться електронами і, як правило, віддають електрони до решти молекули.

Відведення електронів

Це виникає, коли до молекули приєднується високоелектричний атом або група. Цей атом або група буде залучати електрони з решти молекули.

Більше того, індуктивний ефект має прямий вплив на стабільність молекул, особливо органічних молекул. Якщо атом вуглецю має частковий позитивний заряд, група вивільнення електронів, така як алкільна група, може зменшити або видалити цей частковий позитивний заряд шляхом надання електронів. Тоді стабільність цієї молекули зростає.

Яка різниця між гіперкон’югацією та індуктивним ефектом?

Ключова відмінність гіперкон'югації від індуктивного ефекту полягає в тому, що гіперкон'югація пояснює взаємодію між сигма-зв’язками та пі-зв’язками, тоді як індуктивний ефект пояснює передачу електричного заряду через ланцюг атомів. Гіперкон'югація стабілізує молекулу за допомогою піка-електронної deloкалізації, тоді як індуктивний ефект стабілізує молекулу за допомогою передачі електричних зарядів через молекулу.

Підсумок - Гіперкон'югація проти індуктивного ефекту

Ключова різниця між гіперкон'югацією та індуктивним ефектом полягає в тому, що гіперкон'югація пояснює взаємодію між сигма-зв’язками та пі-зв’язками, тоді як індуктивний ефект пояснює передачу електричного заряду через ланцюг атомів.

Довідка:

1. Гельменстін, Енн Марі. "Індуктивний ефект та резонанс". ThoughtCo, 3 липня 2019, thinkco.com/definition-of-inductive-effect-605241.

Надано зображення:

1. "THPOH-гіперкон'югація" користувач англійської Вікіпедії Dmacks (CC BY-SA 3.0) через Wikimedia Commons
2. “Індуктивні тенденції ефекту” від Manishearth в англійській Вікіпедії (CC BY-SA 3.0) через Wikimedia Commons