Різниця між кетоном та ефіром

The ключова різниця між кетоном та ефіром це те, що кетон має карбонільну функціональну групу, тоді як ефір має функціональну групу карбонової кислоти.

Кетони та складні ефіри - це органічні сполуки, які відрізняються один від одного за функціональною групою, яку вони містять. Також помітною різницею між кетоном та ефіром є їх запах. Запах кетонів гострий, тоді як запах ефіру - фруктовий запах. Існують і інші відмінності, які були описані в цій статті.

ЗМІСТ

1. Огляд та ключові відмінності
2. Що таке кетон 
3. Що таке естер
4. Порівняльне порівняння - Кетон проти ефіру в табличній формі
5. Підсумок

Що таке Кетон?

Кетон - це група органічних сполук, яка має карбонільну групу, пов'язану з двома алкільними або арильними групами. Тому загальною хімічною будовою є RC (= O) R '. Там R і R '- групи, що містять вуглець. Кетони та альдегіди є тісно спорідненими органічними сполуками, що містять карбонільні групи, але кетон відрізняється від альдегіду, оскільки альдегід містить одну алкільних або арильну групу та атом водню, з'єднаний з карбонільною групою.

Малюнок 01: Загальна структура кетону

У номенклатурі кетону карбонільній групі задається число (нам слід пронумерувати кетон від терміналу, який є найближчим до карбонільної групи). Таким чином, кетон називається зміною суфікса батьківського алкану з -ане на -анон. Наприклад, кетон, що має три атоми вуглецю і карбонільну групу на другому атомі вуглецю, називається 2-пропаноном.

Розглядаючи атом вуглецю карбонільної групи, це sp² гібридизований. Тому прості кетони мають трикутну площинну геометрію. Також ця сполука є полярною через наявність зв'язку C = O. Крім того, кетони діють як нуклеофіли в атомі кисню (карбонільної групи) і діють як електрофіли на атомі вуглецю (карбонільної групи). Крім того, вони можуть утворювати водневі зв’язки з молекулами води через самотні пари електрон на атомі кисню.

Виробництво кетону

При виробництві кетонів для промислового використання ми використовуємо окислення вуглеводнів у повітрі. тобто одержання ацетону шляхом окислення кумолу повітрям. Але для спеціалізованих застосувань ми можемо використовувати кетони шляхом окислення вторинних спиртів. Крім цього, існує кілька методів, включаючи галогенід зародкових зародків, гідратацію алкінів та озоноліз.

Що таке естер?

Ефір - це органічна сполука, яка має дві алкільні або арильні групи, приєднані до карбонової групи. Тому загальною формулою ефіру є RCO₂R '. Ефір утворюється, коли атом водню карбонової кислоти заміщений алкільною або арильною групою. Ми можемо отримати ефіри або від карбонових кислот, або від спиртів.

Малюнок 02: Загальна структура ефіру

У номенклатурі складного ефіру сполука отримує свою назву відповідно до назви вихідної сполуки (спирту або карбонової кислоти). В назві ефіру використовуємо суфікс -оат. У його назві є два слова, які дають назву алкільної (або арильної) групи, приєднаної до атома кисню функціональної групи карбонової кислоти з наступним назвою алкільних груп, приєднаних до атома вуглецю функціональної групи (з - суффікс оат). Наприклад, метилметаноат має дві метильні групи, приєднані до функціональної групи з обох боків.

Розглядаючи властивості ефірів, складні ефіри є більш полярними, ніж ефіри, але менш полярними, ніж спирти. Більше того, вони можуть брати участь у водневому зв’язку; таким чином, вони слабо розчинні у воді. Вони більш летючі, ніж карбонові кислоти однакової ваги.

Ефіри - це компоненти в фруктах, які відповідають за фруктовий аромат. До фруктів, які мають складні ефіри, належать яблука, дуріан, ананас, груші, полуниця та ін. Більше того, жири в нашому організмі - це тристери, одержувані з гліцерину та жирної кислоти. Крім того, складні ефіри є важливими для виробництва ефірів акрилату, ацетату целюлози тощо.

Виробництво ефіру

Ми можемо отримувати складні ефіри за допомогою декількох методів, найважливішим методом є етерифікація карбонових кислот спиртами. Тут нам потрібно обробити карбонову кислоту спиртом у присутності зневоднюючого агента. Крім того, ми можемо отримувати цю сполуку шляхом етерифікації карбонових кислот епоксидами, алкілування карбоксилатних солей, карбонілювання тощо.

Яка різниця між кетоном та ефіром?

Кетон - це група органічних сполук, яка має карбонільну групу, пов'язану з двома алкільними або арильними групами. Ефір - це органічна сполука, яка має дві алкільні або арильні групи, приєднані до карбонової групи. Отже, ключова відмінність між кетоном та ефіром полягає в тому, що кетон має карбонільну функціональну групу, тоді як ефір має функціональну групу карбонової кислоти..

Крім того, загальною формулою кетону є RC (= O) R ', а для ефіру - RCO2R'. Якщо розглядати полярність, складні ефіри є більш полярними, ніж кетони, і вони також більш летючі. Отже, ми також можемо розглядати це як різницю між кетоном та ефіром. Більше того, їх специфічний запах - це легко помітна різниця між кетоном та ефіром. Крім того, виробництво кетонів може здійснюватися шляхом окислення вуглеводнів у повітрі, тоді як виробництво складних ефірів може здійснюватися шляхом етерифікації карбонових кислот спиртом.

Нижче інформація-графіка надає більше порівнянь щодо різниці між кетоном та ефіром.

Підсумок - Кетон проти Естер

Кетони та складні ефіри є органічними сполуками. Вони відрізняються одна від одної за функціональними групами, які мають. Отже, ключова відмінність між кетоном та ефіром полягає в тому, що кетон має карбонільну функціональну групу, тоді як ефір має функціональну групу карбонової кислоти..

Довідка:

1. Гельменстін, Анна Марі, к.т.н. "Що таке ефір у хімії?" ДумкаCo, травень. 9, 2019, доступні тут.

Надано зображення:

1. "Кетон-група-2D-скелет" Автор Ketone-group-2D-skeletal.png: * Ketone-display.png: Benjah-bmm27Послідовна робота: Alberrosidus (розмова) похідна робота: Vladsinger (розмова) - Ketone-group- 2D-skeletal.png (Public Domain) через Вікісховище
2. "Загальний ефір" Автор не надав машиночитаний автор. Сакурамбо ~ commonswiki припускається (на основі претензій щодо авторських прав). - Немає машиночитаного джерела. Прийнята власна робота (заснована на претензіях на захист авторських прав) (Public Domain) через Commons Wikimedia