Різниця між розчинними та нерозчинними солями

The ключова різниця між розчинними і нерозчинними солями є те розчинні солі можуть розчинятися у воді кімнатної температури, тоді як нерозчинні солі не можуть розчинятися у воді кімнатної температури.

Сіль - це будь-яка сполука, що утворюється в результаті реакції між кислотою та основою. Тому сіль по суті містить аніон (походить від кислоти) і катіон (походить з основи). Ми можемо розділити сольові сполуки на два типи залежно від їх розчинності у воді при кімнатній температурі. Вони є розчинними і нерозчинними солями. Розчинність солей залежить від типів взаємодій, які вони можуть мати з молекулами води.

ЗМІСТ

1. Огляд та ключові відмінності
2. Що таке розчинні солі
3. Що таке нерозчинні солі
4. Порівняльне порівняння - Розчинні та нерозчинні солі у табличній формі
5. Підсумок

Що таке розчинні солі?

Розчинні солі - це сольові сполуки, розчинні у воді кімнатної температури. Ці сольові сполуки розчиняються у воді, оскільки вони можуть утворювати міжмолекулярні атракції з молекулами води. Молекули води полярні. Тому вода є полярним розчинником, і полярні солі можуть розчинятися у воді.

Малюнок 01: Хлорид натрію - це розчинна сіль

Оскільки солі є іонними сполуками, вони розчиняються у воді, оскільки молекули води, як правило, залучають іони до сполуки, що робить їх відокремленими одна від одної, внаслідок чого сіль розчиняється. Тут розчинення солі утворює іонні види у воді, що робить новоутворений водний розчин високопровідним. Розчинений у воді іонний вид може провести через нього електрику. Прикладом розчинної солі є кухонна сіль або хлорид натрію. Водний розчин кухонної солі містить іони натрію та хлоридні іони.

Що таке нерозчинні солі?

Нерозчинні солі - це сольові сполуки, нерозчинні у воді кімнатної температури. Вони нерозчинні у воді, оскільки молекули води не можуть залучати іони в сольовій сполуці. Тому між молекулами води та нерозчинними сольовими сполуками немає міжмолекулярних взаємодій.

Малюнок 02: Осад хлориду срібла у воді

Крім того, нерозчинні солі є неполярними сполуками. На відміну від розчинних солей, змішування нерозчинних солей з водою не робить розчин провідним, оскільки сіль не розділяється на іони. Хорошим прикладом нерозчинної солі є хлорид срібла (AgCl).

Яка різниця між розчинними та нерозчинними солями?

Ми можемо розділити сольові сполуки на два типи залежно від їх розчинності у воді. Вони є розчинними і нерозчинними солями. Ключова відмінність розчинних і нерозчинних солей полягає в тому, що розчинні солі можуть розчинятися у воді кімнатної температури, тоді як нерозчинні солі не можуть розчинятися у воді кімнатної температури. Більше того, розчинні солі є полярними; тому вони можуть розчинятися у воді, яка є полярним розчинником. Навпаки, нерозчинні солі неполярні. Отже, це ще одна значна різниця між розчинними та нерозчинними солями.

Крім вищезазначеного, молекули води можуть утворювати міжмолекулярні атракції з іонами розчинних солей, але міжмолекулярними взаємодіями між нерозчинні солями та водою немає. Крім того, розчинення розчинних солей у воді робить високопровідний водний розчин, оскільки розчинені у воді іони можуть проводити через нього електрику. На відміну від розчинних солей, змішування нерозчинних солей з водою не робить водопровідним. Натрій хлорид є прикладом розчинних солей, тоді як хлорид срібла є прикладом для нерозчинної солі.

Підсумок - Розчинні та нерозчинні солі

Довідка:

1. "Нерозчинні солі". Хімія LibreTexts, Libretexts, 5 червня 2019 року, доступні тут.
2. "Визначення нерозчинних солей (осадів)". Словник Cehmicool, доступний тут.
3. "Нерозчинні солі". Штатив солі, доступний тут.

Надано зображення:

1. "Хлорид натрію" від Chemicalinterest - власна робота (публічне надбання) через Вікісховище
2. "Хлорид срібла (AgCl)" Луїсбрудна - Власна робота (CC BY-SA 4.0) через Commons Wikimedia

Наука та природа