З'єднання проти елемента
Share
Елементи і сполуки - це чисті хімічні речовини, що зустрічаються в природі. The різниця між елементом і сполукою полягає в тому, що елемент - це речовина з однотипних атомів, тоді як сполука складається з різних елементів у визначених пропорціях. Приклади елементів включають залізо, мідь, водень і кисень. Приклади сполук включають воду (Н2O) і сіль (хлорид натрію - NaCl)
Елементи перераховані відповідно до їх атомного номера в Періодичній таблиці. Серед 117 відомих елементів 94 природні речовини, такі як вуглець, кисень, водень тощо. 22 штучно отримують, зазнавши радіоактивних змін. Причиною цього є їх нестабільність, через яку вони зазнають радіоактивного розпаду протягом певного періоду часу, утворюючи нові елементи, такі як Уран, Торій, Вісмут і т.д. які полегшують утворення сполук.
Порівняльна діаграма
| З'єднання | Стихія | |
|---|---|---|
| Визначення | З'єднання містить атоми різних елементів, хімічно об'єднаних разом у фіксованому співвідношенні. | Елемент - це чиста хімічна речовина, виготовлена з однотипного атома. |
| Представництво | З'єднання представлено за допомогою його хімічної формули, яка представляє символи складових його елементів і кількість атомів кожного елемента в одній молекулі сполуки. | Елемент представлений за допомогою символів. |
| Склад | З'єднання містять різні елементи у фіксованому співвідношенні, розташовані визначеним чином через хімічні зв’язки. Вони містять лише один тип молекули. Елементи, що складають сполуку, хімічно поєднуються. | Елементи містять лише один тип атома. Кожен атом має однакове атомне число, тобто однакову кількість протонів у своєму ядрі. |
| Приклади | Вода (H2O), хлорид натрію (NaCl), бікарбонат натрію (NaHCO3) тощо. | Водень (H), кисень (O), натрій (Na), хлор (Cl), вуглець (C), залізо (Fe), мідь (Cu), срібло (Ag), золото (Au) тощо. |
| Можливість руйнуватися | З'єднання можна розділити на простіші речовини хімічними методами / реакціями. | Елементи не можуть бути розбиті на простіші речовини хімічними реакціями. |
| Типи | Можна створити величезну, практично безмежну кількість хімічних сполук. Сполуки класифікують на молекулярні сполуки, іонні сполуки, інтерметалічні сполуки та комплекси. | Існує близько 117 елементів, які були помічені. Можна класифікувати як металеві, неметалеві або металоїдні. |
Зміст: сполука проти елемента
- 1 Відмінності властивостей
- 2 Візуалізація відмінностей
- 3 Історія елементів і сполук
- 4 CAS номер
- 5 Список літератури
Відмінності властивостей
Елементи відрізняються своєю назвою, символом, атомним номером, температурою плавлення, температурою кипіння, густиною та енергією іонізації. У Періодичній таблиці елементи розташовані відповідно до їх атомного числа і вони групуються за аналогічними хімічними властивостями і зображуються за їх символами.
- Атомне число - атомний номер позначається буквою Z і - кількість протонів, присутніх у ядрі атома елемента. Наприклад, вуглець має 6 протонів у своєму ядрі, а для Карбону Z = 6. Кількість протонів також вказує на електричний заряд або кількість електронів, наявних у ядрі, що визначає хімічні властивості елемента.
- Атомна маса - лист А позначає атомну масу елемента, яка є загальною кількістю протонів та нейтронів у ядрі атома елемента. Ізотопи одних і тих же елементів відрізняються за атомними масами.
- Ізотопи - Ізотопи елемента мають однакову кількість протонів у своєму ядрі, але відрізняються кількістю нейтронів. Природні елементи мають більш ніж один стабільний ізотоп. Таким чином, ізотопи мають схожі хімічні властивості (через однакову кількість протонів), але різні ядерні властивості (через різну кількість нейтронів). Наприклад, вуглець має три ізотопи, вуглець - 12, вуглець -13 та вуглець - 14.
- Аллотропи - атоми елемента можуть утворювати зв’язки один з одним більш ніж одним способом, що призводить до різниці в їх хімічних властивостях. Наприклад, вуглець зв’язується в тетраедрі з утворенням алмазу, а шари шестикутників вуглецю утворюють графіт.
Сполуки складаються з різних елементів у фіксованій пропорції. Наприклад, 1 атом натрію (Na) поєднується з 1 атомом хлору (Cl), утворюючи одну молекулу сполуки хлориду натрію (NaCl). Елементи в складі не завжди зберігають свої первісні властивості і не можуть бути розділені фізичними засобами. Поєднання елементів сприяє їх валентність. Валентність визначається як кількість необхідних атомів водню, які можуть поєднуватися з атомом елемента, що утворює сполуку. Більшість сполук можуть існувати як тверді речовини (досить низькі температури) і можуть розкладатися при застосуванні тепла. Іноді сторонні елементи потрапляють всередину кристалічної структури сполук, надаючи їм неоднорідну структуру. Сполуки зображені їх хімічною формулою, яка слід за системою Хілла, де атоми вуглецю перераховуються першими, а потім атомами водню, після чого елементи перераховані в алфавітному порядку.
Візуалізація відмінностей
Ця картина показує відмінності між елементами та сполуками на атомному рівні. Елементи мають лише 1 тип атомів; сполук має більше 1. Елементи та сполуки є обома речовинами; вони відрізняються від сумішей, де різні речовини змішуються разом, але не через атомні зв’язки.
Візуалізація відмінностей між елементами, сполуками та сумішами, як однорідними, так і гетерогенними. Історія елементів і сполук
Елементи спочатку використовувались як посилання на будь-який стан речовини, наприклад, рідина, газ, повітря, тверда речовина тощо. Індійські, японські та грецькі традиції стосуються п’яти елементів, а саме: повітря, води, землі, вогню та ефіру. Арістотель осмислив новий п’ятий елемент під назвою «квінтесенція» - який, очевидно, сформував небо. Поки тривали дослідження, багато видатних вчених проклали шлях для сучасного розуміння та опису елементів. Серед них особливо помітні роботи Роберта Бойла, Антуана Лавуазьє, Дмитра Менделєєва. Лавуазьє першим склав список хімічних елементів, а Менделєєв першим впорядкував елементи відповідно до їх атомного числа в Періодичній таблиці. Найсучасніше визначення елемента присвоюється дослідженнями, проведеними Генрі Мозелі, в яких зазначається, що атомне число атома виражається фізично його ядерним зарядом.
До 1800-х років використання терміна з'єднання також може означати суміш. Саме в 19 столітті значення сполуки можна було відрізнити від суміші. Такі алхіміки, як Джозеф Луї Пруст, Далтон і Бертоллет, та їх дослідження на різних сполуках дали сучасній хімії сучасне визначення сполуки. Робота Пруста продемонструвала світовій хімії, що сполуки складали постійний склад відповідних елементів.
Номер CAS
Кожна хімічна речовина ідентифікується за її унікальним числовим ідентифікатором - номером CAS (служба хімічних рефератів). Отже, кожна хімічна сполука та елемент мають номер CAS. Це робить пошук у базі даних елементів та сполук більш зручним.
Список літератури
- Хімічний елемент - Вікіпедія
- Хімічна сполука - Вікіпедія
